La Velocidad de Reaccion

 

Las leyes de la termodinamica nos permiten conocer si una reaccion es espontanea o no, pero nada sobre la velocidad con que transcurre. la velocidad de una reaccion se define como:

1. La variacion del numero de moles de uno de los reactivos que desaparece en la unidad de tiempo. o bien como el numero de moles de uno de los productos que se forma por unidad de tiempo
2. Normalmente en lugar de expresar las unidades en moles se suele hacer en concentracion y en tal caso las unicades seran los moles
3. D e acuerdo con esto, la velocidad de reaccion del compuesto.
                                 

Es evidente que la velocidad de reaccion de los reactivos es negativa puesto que como se van gastando, la variacion de concentracion siempre sera negativa, mientras que para los productos la velocidad es positiva puesto que se va formando y cada vez hay mas.
por lo tanto, para inificar las velocidades de todos los compuestos y para que no haya ammbiguedad, se define la velocidad unitaria de cada compuesto como la variacion de su concentracion con respecto al tiempo, dividida por su coeficiente estequiometrico y precedida del signo menos se si trata de velocidad de reactivos. 

Energia de Reaccion y Velocidad

La energia de activacion, como ya se indico, suele utilizarse para denominar la energia minima necesaria para que se produzca una reaccion quimica. para que ocurra una reaccion entre dos moleculas, estas deben colisionar en la orientacion correcta y poseer una cantidad de energia minima.

Energia de reaccion 

En todas las reacciones quimicas se absorbe o desprende energia(normalmente como calor o luz). esto se debe a que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energia respectivamente.El equilibrio dinamicoes un equilibrio quimico,donde dos reacciones reversibles ocurren a la misma velocidad, en ambos sentidos, manteniendose la concentracion de reactivos y productos, constante en el tiempo,

las reacciones que intervienen en el equilibrio dinamico se denominan reaccion directa e inversa. los reactivos continuan su reaccion directa, alimentandos por la reaccion inversa, que ocurre a la misma velocidad. el estado de equilibrio se indica colocando una doble flecha en la reaccion. 

Reacciones Endotermicas y Exotermicas

Reacciones exotermicas

Se denomina reaccion exotermica a cualquier reaccion quimica que desprenda energia ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con cariacion negativa de la entalppia. el prefijo exo- significa *hacia afuera*. Por lo tanto se entiende que las reacciones exotermicas liberan energia.

Reacciones de combustion 

desprenden altas cantidades de energia que inclusi generan fuego 

 Reacciones endotermicas

son aquellas que absorven energia en forma de calor.en las reacciones endotermicas los productos tienen mas energia que los reactivos. 

Diferencia Entre Temperatura y Calor

La temperatura es una medida de la energioa cinetica promedio de los atomos o moleculas en el sistema. la ley de cero de la termodinamica dice que no se transfiere calor entre dos objetos en equilibrio termico;pot lo tanto, estan a la misma temperatura.

El calor es una cantidad de energia y una expresion de movimiento de las moleculas que componen un cuerpo.cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento.

El calo depende de la velocidad de las particulas de su numero , de tamaño y de su tipo. la temperatura mo depede del tamaño, ni del numero ni del tipo.

El termodinamica, el calor tiene un significado muy concreto que es diferene de la manera en que la podríamos usar la palabra en el discurso cotidiano.

El calo depende de la velocidad de las particulas de su numero , de tamaño y de su tipo. la temperatura mo depede del tamaño, ni del numero ni del tipo.Los cientificos definen el calor como la energia termica transferida entre dos sistemas a diferenes temperaturas que entran en contacto. el calor se escribe con el simbolo "q o Q" y tiene uidades de joules (J).

Energia de Activacion

En química la energía de activación Ea es la energía que deben absorber los reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición. los reactivos A y B, no poseen la suficiente energía de activación Ea, no se producirán la reacción. la energía de actividad es entonces, la energía minima necesaria para que se produzcan una reacción química dada. para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. a medida que las moléculas se aproximen, sus nubes de electrones repelen. 
                  




                                                  
Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenacion de sus enlaces. 

Entalpia estándar de reacción representa la variación de la energía de una reacción, es la energía intercambiada en forma de calor con el entorno cuando se produce una reacción a presión constante. 
     

Temas de Química

TIPOS DE REACCIONES 

¿Que es una reacción química?

Proceso químico en el cual dos o mas sustancias denominadas reactivos , se convierten en otras, designadas como productos por la acción de un factor energético cambiando su estructura molecular y usa enlace, en otras sustancias llamadas producto.Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

Hay dos tipos de reacciones las química y las físicas, en una hay un cambio de las moléculas y en otra el de la forma.

¿Cual es el costo de energético de la forma y ruptura de los enlaces químico?

Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el numero de los reactivos y de los productos. para ello existen distintos métodos como:balanceo  correcto hay que considerar lo siguiente: "la suma de masas de los productos". cualquier método requiere conocer la ley de la conservacion de la materia de Lavoisier.

Hay dos tipos de ruptura de reacciones

1.-Reacción homolitica, la cual se divide en los partes, la primera es de radical libre el cual consiste en que son grupos de átonos que tiene un electrón(e-). la segunda es reacciones radicales la cual intervienen radicales, generalmente como estados intermedios. la reacción se divide en tres fases que son.. iniciación, propagacion y  terminacion.

2.- Reacción heterolitica, la cual consiste en la interacción eléctrica de especies ionices solvatadas o disueltos en solvente. ocurren generalmente una disolución acuosa y corresponden a la mayoría de las reacciones en laboratorio